硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．
（2）操作Ⅰ是．
（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．
（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是．

已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

编号
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
接，接，接．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是；B瓶中的溶液的作用是；C瓶中的溶液的作用是．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物．

氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ?mol^-1
下列有关该反应的叙述正确的是
A．正反应活化能小于169.8kJ?mol^-1
B．逆反应活化能一定小于169.8kJ?mol^-1
C．正反应活化能不小于169.8kJ?mol^-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ?mol^-1
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应       （填写字母）．
A.2H₂O

高温  .

2H₂+O₂  B．H₂

高温  .

2H  C．O₂

高温  .

2O
（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是（写化学式）．
（5）已知下列物质的KSP：CaCO₃×10^-9；BaSO₄，1×10^-10；BaCO₃  5×10^-8；Mg（OH）₂  5.6×10^-12；
Ca（OH）₂；1.4×10^-5．氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、
NH⁺₄、SO^2-₄[c（SO^2-₄）＞c（Ca²⁺）]．某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．
②过程I中将NH⁺₄转化为N₂的离子方程式是．
③过程II中除去的离子有．
④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液kg（溶液体积变化忽略不计）

亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为（配平化学方程式）．该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为克．
（2）从滤液中得到的NaClO₂?3H₂O晶体的操作依次是（填写序号）．a．蒸馏；b．灼烧；c．过滤；d．冷却结晶．
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol?L-1	1×10-2	6.3×10-4	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol?L^-1）此时的S^2-的浓度为．
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列化学用语或说法正确的是（　　）

常温下，浓度均为0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中错误的是（　　）

下列说法或表述正确的是（　　）

由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（aq）?H⁺（aq）+In^-（溶液）
红色                黄色
浓度为0.02mol?L^-1的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤氨水，其中能使指示剂变红的是（　　）