向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂，当通入气体为8.96L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO₂的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（　　）

如图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是（　　）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K₁（H₂Y）＞K（HX）＞K₂（H₂Y），则下列叙述不正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：
（1）镓的基态原子的核外电子排布式是．
（2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）．
（4）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．AsH₃中砷原子的杂化方式为杂化．已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为杂化．
（5）比较As、Ga的第一电离能大小：AsGa（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列说法正确的是（填字母）．
a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同
b．GaP与GaAs互为等电子体
c．电负性：As＞Ga
d．砷化镓晶体中含有配位键．

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3+、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

下列离子方程式不正确的是（　　）

下列关于相应反应的离子方程式的评价合理的是（　　）

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	C O 2- 3 +2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	向碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸	C O 2- 3 +2H+         . .   2CO2↑+H2O	正确
C	向澄清石灰水中滴加少量KHC O   3 溶液	HC O - 3 +Ca2++OH-         . .   CaC O   3 ↓+H2O	错误，不满足Ca（OH）2的配比
D	硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合	2H++S O 2- 4 +Ba2++2OH-         . .   BaSO4↓+H2O	正确

已知溶液中，还原性为HSO3-＞I^-，氧化性为IO3-＞I₂＞SO42-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）a点处的氧化产物是（填离子符号，下同），还原产物是，a点对应的离子方程式为．
（2）当n（I₂）达到最大值时，n（IO3-）对应的最小值为mol，此时反应的离子方程式是．
（3）当溶液中的I^-为0.4mol时，加入的KIO₃为mol．
（4）若向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、C O 2- 3 、N O - 3 、S O 2- 4

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）向物质D的溶液中缓慢加入稀氨水的现象为，该溶液的用途为．
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应的化学方程式为．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：．
（4）向100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的质量为．