题目内容
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A、由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 | |||||||||||
| B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 | |||||||||||
| C、表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e- | |||||||||||
D、表中③组反应的离子方程式为2Mn
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应后和溴离子反应；
B．同一自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．氧化剂对应的产物是还原产物；
D．根据得失电子相等判断．
B．同一自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．氧化剂对应的产物是还原产物；
D．根据得失电子相等判断．
解答：
解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应后和溴离子反应，所以氯气的量不同，产物不同，故A正确；
B．由①组信息可知，氯气的氧化性大于铁离子，故B错误；
C．②组反应的还原产物是氯气，故C错误；
D．根据得失电子守恒知，该反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选A．
B．由①组信息可知，氯气的氧化性大于铁离子，故B错误；
C．②组反应的还原产物是氯气，故C错误；
D．根据得失电子守恒知，该反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化性强弱的比较方法，难度不大．
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