下表数据是对应物质的熔点：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	NO2	SiO2
熔点℃	920	801	1291	190	-107	2073	-93	1723

（1）物质①的电子式：；⑧物质的键角是
（2）⑥中获得金属铝的化学方程式为：，降低熔点的材料名称是
（3）根据表作出下列判断中正确的是
A．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，同周期不同主族的氧化物可形成相同类型的晶体
B．铝化合物的晶体中既有离子晶体，又有分子晶体和原子晶体
C．①中的化学键比②中的化学键强
D．表中形成分子晶体的物质只有两种
（4）④比⑤熔点高的理由是：已知金刚石的熔点为3550℃，结合对比①、②、③、⑥和⑧的熔点，简述你对原子晶体和离子晶体熔点规律的判断：
（5）④溶于水的电离方程式为：所得溶液呈性．
（6）把⑦装入注射器，针筒体积缩小一倍，预测你观察到的现象：．解释原因：．
（7）反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡时，下列说法正确的是
a.2c（N₂O₄）=c（NO₂）b．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
c．NO₂的物质的量的分数保持不变           
d．

c(N2O4)

c2(NO2)

不变
（8）把装有⑦的注射器推入氢氧化钠溶液，写出该离子方程式：； 有人说，直接用过氧化钠就可以吸收，写出该反应的化学方程式：．

Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应．
在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0molC．
（1）用B的浓度变化来表示的反应速率v（B）=．该反应在此条件下的化学平衡常数K=（结果用分数表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入Cmol．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为mol．
Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是．
A． c（HA）＜c（A^-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）        
D．c（OH^-）=c（H⁺）+

1

2

[c（HA）-c（A^-）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：．
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 3- 3 )

=2×10^-4，当溶液中c（HC

O

- 3

）：c（C

O

2- 3

）=2：1时，溶液的pH=．

向等物质的量浓度的NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是（　　）

下列离子方程式表达正确的是（　　）

在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

等质量的氧气和臭氧（O₃），它们的物质的量之比为，标准状况下的体积之比为，原子的个数之比为，标准状况下的密度之比为．

A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为空气中含量最高的单质气体时，A是（写化学式）．
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①E→C：；
②实验室制备B：．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？（填“能”或“不能”）．
（2）当A为淡黄色固体单质时，A是（写化学式）．写出下列反应的化学方程式：
①C→D：；
②E与木炭反应：．