题目内容

在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A、无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、S
O
2-
4
、Cl-
B、与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、N
O
-
3
、Br-
C、滴加酚酞显红色有溶液中：Na+、ClO-、S2-、S
O
2-
4
D、由水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．Cu2+为蓝色；
B．与铝反应放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
C．滴加酚酞显红色有溶液，显碱性，离子之间发生氧化还原反应；
D．水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液．
解答： 解：A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B．与铝反应放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中与铵根离子反应，酸溶液中Al、硝酸根离子发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
C．滴加酚酞显红色有溶液，显碱性，ClO-、S2-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答的关键，注意离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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Ⅰ．工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
则4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图1所示．
①若以乙烯作为燃料气，则在接触面上发生的电极反应式为
 
．固体氧化物的作用
 
（填“是”“否”或“不能确定”）让电子在电池内通过．

②若以此作为化学电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中共转移电子数
 
．
Ⅲ．如图2所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A电极质量不变，C，D为石墨电极，乙池中为100ml NaCl溶液（条件是常温下）．
回答下列问题：
（1）A极为
 
极（填“正”或“负”），B极电极材料为
 
．
（2）B电极质量3.2g时，此时乙池中电解液的pH为
 
（忽略反应过程中溶液体积的变化及气体的溶解情况）．
（3）实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜，并重新制得纯净的氯化铁溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示）
 
．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
 
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
 
．
②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
 
（假设电解后溶液体积不变）．
下列关系正确的是（　　）
A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D、同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、24g镁原子最外层电子数为NA
B、1mol甲烷分子所含质子数为10NA
C、标准状况下，22.4L酒精分子数为NA
D、0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应．
在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0molC．
（1）用B的浓度变化来表示的反应速率v（B）=
 
．该反应在此条件下的化学平衡常数K=
 
（结果用分数表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C
 
mol．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为
 
mol．
Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
 
．
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，当溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1时，溶液的pH=
 
．
某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到澄清石灰水变浑浊的现象．经过思考分析后，该同学改用图二装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将两种气体分别通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2产生的现象快．
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：
 
．
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2，澄清石灰水不能出现浑浊的原因可能是
 
．写出此时试管内发生反应的化学方程式：
 
．
（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象比CO2快的原因是
 
．
（4）用图一进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式：
 
．
分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）
选项 分类标准 归类
A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C、常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA
D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0.2 NA

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