Question

下表数据是对应物质的熔点：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	NO2	SiO2
熔点℃	920	801	1291	190	-107	2073	-93	1723

（1）物质①的电子式：

 

；⑧物质的键角是

 

（2）⑥中获得金属铝的化学方程式为：

 

，降低熔点的材料名称是

 

（3）根据表作出下列判断中正确的是

 

A．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，同周期不同主族的氧化物可形成相同类型的晶体
B．铝化合物的晶体中既有离子晶体，又有分子晶体和原子晶体
C．①中的化学键比②中的化学键强
D．表中形成分子晶体的物质只有两种
（4）④比⑤熔点高的理由是：

 

已知金刚石的熔点为3550℃，结合对比①、②、③、⑥和⑧的熔点，简述你对原子晶体和离子晶体熔点规律的判断：

 

（5）④溶于水的电离方程式为：

 

所得溶液呈

 

性．
（6）把⑦装入注射器，针筒体积缩小一倍，预测你观察到的现象：

 

．解释原因：

 

．
（7）反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡时，下列说法正确的是

 

a.2c（N₂O₄）=c（NO₂）b．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
c．NO₂的物质的量的分数保持不变           
d．

c(N2O4)

c2(NO2)

不变
（8）把装有⑦的注射器推入氢氧化钠溶液，写出该离子方程式：

 

； 有人说，直接用过氧化钠就可以吸收，写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,原子结构与元素的性质,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）根据离子化合物电子式的书写方法；SiO₂为原子晶体，1个硅原子与4个氧原子形成正四面体；
（2）根据金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解得到单质铝；由于氧化铝的熔点高，往往加入冰晶石降低氧化铝的熔点；
（3）A．同一主族元素形成的氧化物如CO₂和SiO₂分别是分子晶体和原子晶体；同周期不同主族的氧化物如Na₂O、Al₂O₃都是离子晶体；
B．铝化合物的晶体中有氧化铝属于离子晶体，氯化铝属于分子晶体；
C．根据Na₂O中氧离子的半径小，电荷数多来分析；
D．根据分子晶体的熔点低；
（4）根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高；
根据原子晶体金刚石的熔点以及离子晶体①、②、③、⑥的熔点以及原子晶体SiO₂的熔点以及离子晶体①、②、③、的熔点，而小于离子晶体⑥的熔点来判断；
（5）强电解质的电离利用“═”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律；根据铝离子水解溶液呈酸性；
（6）根据压强增大，容器的体积缩小，NO₂浓度增大，颜色加深，同时压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
（7）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．
（8）利用NO₂气体应用NaOH溶液吸收及氮元素的自身氧化还原反应来书写化学反应方程式；根据过氧化钠具有氧化性，能氧化二氧化氮得到硝酸钠；

解答： 解：（1）氧化钠为离子化合物，由钠离子与氧离子构成，钠离子不能合并，电子式为；SiO₂为原子晶体，1个硅原子与4个氧原子形成正四面题，键角为109°28′；
故答案为：；109°28′；
（2）根据金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解得到单质铝，化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑，由于氧化铝的熔点高，往往加入冰晶石降低氧化铝的熔点；
故答案为：2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑；冰晶石；
（3）A．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO₂和SiO₂，同周期不同主族的氧化物可形成相同类型的晶体
，如Na₂O、Al₂O₃，故A正确；
B．铝化合物的晶体中有氧化铝属于离子晶体，氯化铝属于分子晶体，没有原子晶体，故B错误；
C．Na₂O中氧离子的半径小，电荷数多，所以键能大，化学键强，故C正确；’
D．表中形成分子晶体的物质有三种：AlCl₃、BCl₃、NO₂，故D正确；
故选：AC
（4）AlCl₃、BCl_3^是组成和结构相似的分子晶体，AlCl₃的相对分子质量比大BCl₃，所以分子间作用力强，物质的熔点高；
原子晶体金刚石的熔点以及离子晶体①、②、③、⑥的熔点以，但原子晶体SiO₂的熔点以及离子晶体①、②、③、的熔点，而小于离子晶体⑥的熔点，所以一般来讲，原子晶体的熔点大于金属晶体的熔点，
故答案为：AlCl₃、BCl_3^是组成和结构相似的分子晶体，AlCl₃的相对分子质量比大BCl₃，所以分子间作用力强，物质的熔点高；一般来讲，原子晶体的熔点大于金属晶体的熔点；
（5）氯化铝是强电解质，能完全电离出铝离子和氯离子，即AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-；Al³⁺水解的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-；酸；
（6）压强增大，容器的体积缩小，NO₂浓度增大，颜色加深，同时压强增大，平衡2NO₂?N₂O₄向正反应方向移动，
NO₂浓度减少，颜色变浅，
故答案为：气体的颜色先加深再变浅；压强增大，容器的体积缩小，NO₂浓度增大，颜色加深，同时压强增大，平衡2NO₂?N₂O₄向正反应方向移动，NO₂浓度减少，颜色变浅，
（7）A、反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化，但2c（N₂O₄）=c（NO₂）不一定成立，故A错误；
B、无论反应是否达到平衡状态，v（NO₂）=2v（N₂O₄），故B错误；
C、反应达到平衡时，NO₂的浓度不再发生变化，所以NO₂的物质的量的分数保持不变，故C正确．
D、反应达到平衡时，NO₂、N₂O₄的浓度不再发生变化，所以

c(N2O4)

c2(NO2)

不变，故D正确；
故选：CD；
（8）NO₂气体应用NaOH溶液吸收，氮元素发生自身氧化还原反应，生成硝酸钠和亚硝酸钠，则离子反应为2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，
过氧化钠具有氧化性，能氧化二氧化氮得到硝酸钠：2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃，
故答案为：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；

点评：本题涉及到的知识点较多，考查了学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．