Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

• A、常温常压下，0.17g NH₃中含有的共用电子对数为0.1N_A
• B、常温常压下，1 L pH=1的稀H₂SO₄中含有的氢离子数为0.1N_A
• C、标准状况下，2.24 L Cl₂与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1N_A
• D、10 g由CaCO₃与KHCO₃组成的混合物中含有的碳原子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1mol氨气中有3mol的氮氢键；
B．pH=1的稀H₂SO₄中氢离子为0.1mol/L；
C．根据 Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O结合氧化还原反应的实质分析解答；
D．CaCO₃、KHCO₃的摩尔质量均为100g/mol，1molCaCO₃、1molKHCO₃的含有的碳原子均为1mol；

解答： 解：A．氨气的摩尔质量为17g/mol，常温常压下，0.17g NH₃的物质的量为0.01mol，1mol氨气中有3mol的氮氢键，所以常温常压下，0.17g NH₃中含有的共用电子对数为0.03N_A，故A错误；
B．pH=1的稀H₂SO₄中氢离子为0.1mol/L，根据n=C×V，常温常压下1 L pH=1的稀H₂SO₄中氢离子物质的量为n=C×V=0.1mol/L×1L=0.1mol=0.1N_A，故B正确；
C．标准状况下，2.24 L Cl₂的物质的量为0.1mol，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O是氯气自身的氧化还原反应，氯元素从反应物中的0价变为产物中的+1价和-1价，所以0.1mol氯气参加反应转移电子0.1mol为0.1N_A，故C正确；
D．CaCO₃、KHCO₃的摩尔质量均为100g/mol，10 g由CaCO₃与KHCO₃组成的混合物的物质的量为0.1mol，1molCaCO₃、1molKHCO₃的含有的碳原子均为1mol，所以10 g由CaCO₃与KHCO₃组成的混合物中含有的碳原子数为0.1N_A，故D正确；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，关键答题时正确计算微粒的物质的量，仔细分析微粒间的数量关系，题目难度不大．