下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

物质 编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuSO4	Cu（NO3）2
②		Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③		（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④		CH3CH2Cl	C2H5OH	CH2=CH2	CH3CH3

将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NO	紫色石蕊试液	溶液变红	NO与水反应生成硝酸
B	C2H4	溴水	溶液褪色	乙烯能与溴 发生加成反应
C	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有还原性
D	NH3	MgCl2溶液	产生白色沉淀	NH3有碱性

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为．
②若电解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．

现有下列仪器或用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）   ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管
④烧杯   ⑤玻璃棒     ⑥胶头滴管   ⑦天平（含砝码、镊子）  ⑧滤纸
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）双孔塞及导管    （12）药匙
现有下列试剂：碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na₂CO₃固体、MnO₂、NH₄Cl固体、H₂O₂溶液
（1）过滤时，应选用的仪器是（填编号）；
（2）配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，还缺少的仪器是；
（3）测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是；
（4）可用来制取的气体是（填化学式）．

实验室中可将镁铝合金溶解在一定量的盐酸中，测定其成分．已知250mL4.00mol?L^-1的盐酸恰好溶解10.2g镁铝合金，求：
（1）标准状况下的多少升氯化氢气体溶于水，可制得250mL4.00mol?L^-1的盐酸？
（2）求10.2g合金中镁的质量．
（请写出具体的计算过程）

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：
将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃?5H₂O晶体析出．该法制得的晶体中常混有少量
Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO₂全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化碳的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为：；
（2）根据上表数据分析，该样品（填选项字母）；
A．只含有Na₂S₂O₃  B．含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃两种成分C．含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃，和Na₂SO₄三种成分
（3）试计算：该样品中各成分的物质的量之比？
（4）所加硫酸溶液的物质的量浓度为多少？．

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中各物质的质量．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．