Question

下列说法错误的是（　　）

• A、酸性溶液中K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-可以大量共存
• B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）
• C、pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• D、在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
B．恰好生成醋酸钠，由电荷守恒分析；
C．根据Na₂SO₄的化学式分析；
D．Na₂S溶液，存在质子守恒式．

解答： 解：A．因Fe³⁺、I^-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好生成醋酸钠，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），故B正确；
C．由Na₂SO₄的化学式可知，由物料守恒可得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的Na₂S溶液中，由质子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子共存及离子浓度的关系，明确溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．