题目内容

如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
选项 气体 试剂 现象 结论
A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能与溴 发生加成反应
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．NO不能用排空法收集；
B．乙烯密度比水空气略小，不能用向上排空法收集；
C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应；
D．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集．
解答： 解：A．NO易与氧气反应，不能用排空法收集，故A错误；
B．乙烯密度比水空气略小，不能用向上排空法收集，可用排水法收集，故B错误；
C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应，故C正确；
D．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，应用向下排空法收集，故D错误．
故选C．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集方法，把握性质是解答的关键．
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
（1）加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？
 
．
（2）他对反应现象的解释是
 
（用化学方程式表达）
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）
 
．
（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
 
 
 
 
 
如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，断开S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池．关于该原电池的叙述正确的是（　　）
A、C（Ⅰ）的电极名称是负极
B、C（Ⅱ）的电极名称是阳极
C、C（Ⅰ）的电极反应式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-
现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
（1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是
 
（写化学式），其质量为
 

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
 
mL，所得溶液中溶质为
 
（写化学式），则该溶质物质的量浓度为
 
mol?L-1 （最后一步计算要写出计算过程．溶液混合后，体积可以加和）
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中各物质的质量．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．
下列各组离子能在指定溶液中共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
O
-
4
、P
O
3-
4
、S
O
2-
4

②使pH试纸变深蓝的溶液中：C
O
2-
3
、N
O
-
3
、Na+、S2-、Al
O
-
2
、S
O
2-
3

③水电离的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
O
-
3
、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S2
O
2-
3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
H
+
4
、Cl-、Na+、S
O
2-
4

⑤使甲基橙变红的溶液中：Mn
O
-
4
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
O
-
3
、I-、Cl-、S2-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥
现有X2气体a L（标准状况），其摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
 
．
（2）该气体所含原子总数为
 
．
（3）该气体的质量为
 
．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑气体与水的反应），其溶液中溶质的质量分数为
 
．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为
 
．
下列离子方程式表达正确的是（　　）
A、向AgCl悬浊液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向NaClO的碱性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+
目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：
（1）镓的基态原子的核外电子排布式是
 
．
（2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
 
，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
 
．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
 
（用氢化物分子式表示）．
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为
 
杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
 
杂化．
（5）比较As、Ga的第一电离能大小：As
 
Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列说法正确的是
 
（填字母）．
a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同
b．GaP与GaAs互为等电子体
c．电负性：As＞Ga
d．砷化镓晶体中含有配位键．

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