Ⅰ．尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为．如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl₂和ZnCl₂混合液中，首先析出的沉淀是．（已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.4×10^-11 mol²?L^-2）
Ⅱ．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点．电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，A极为极，B电极的反应式为，反应一段时间后阴极附近溶液的pH（填“增大”、“减少”或“不变”），如果反应中转移3mole^-，则两极生成气体在标准状况下的总体积为．

镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等．则下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

下列有关物质性质用途分类叙述正确的是（　　）
①厨房清洁剂和洁厕灵都显酸性
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
③K₂Cr₂O₇和KMnO₄都是常用的强氧化剂
④天然气和氢气都是可再生的能源．

臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色．为测定大气中臭氧的含量，
将0℃、1.01×10⁵Pa、33.6m³的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液60mL恰好与之完全反应．
（碘与Na₂S₂O₃的反应式：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式．
（2）计算大气中臭氧的体积分数．

在25℃，101kPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
①若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中：
V（CO）= L，V（H₂）= L．
②若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是．
③若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中：
V（CO）：V（H₂）=．（用含a的代数式表示）

现有0.1mol?L^-1的Na₂SO₄和0.2moL?L^-1的H₂SO₄混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
（1）当加入100mLBa（OH）₂溶液时，所得溶液中的溶质是（写化学式），其质量为
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）₂溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为（写化学式），则该溶质物质的量浓度为mol?L^-1 （最后一步计算要写出计算过程．溶液混合后，体积可以加和）

白云石的化学式是xCaCO₃?yMgCO₃．可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品．现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72L（已换算成标准状况）．下列有关说法正确的是（　　）

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L，若H₂和I₂的起始浓度均为0.20mol/L，则平衡时H₂的浓度（mol/L）（　　）

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）