题目内容

现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
（1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是
 
（写化学式），其质量为
 

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
 
mL，所得溶液中溶质为
 
（写化学式），则该溶质物质的量浓度为
 
mol?L-1 （最后一步计算要写出计算过程．溶液混合后，体积可以加和）
考点：有关混合物反应的计算
专题：守恒法
分析：（1）反应相当于Ba（OH）2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL?L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.2moL?L-1=0.02mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量；
（2）溶液中沉淀量达到最大时，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，故n[Ba（OH）2]=n（SO42-），再根据V=
n
c
计算氢氧化钡的体积．溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na+），再根据c=
n
V
计算．
解答： 解：（1）反应相当于Ba（OH）2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL?L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.2moL?L-1=0.02mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4的物质的量为0.1L×0.1moL?L-1=0.01mol，Na2SO4的质量为0.01mol×142g/moL=1.42g，
故答案为：Na2SO4；1.42g；
（2）溶液中沉淀量达到最大时，硫酸根完全反应，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，故n[Ba（OH）2]=n（SO42-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，故氢氧化钡溶液的体积为
0.03mol
0.2mol/L
=0.15L=150mL．
此时溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na+）=0.01mol×2=0.02mol，故溶液中NaOH浓度为
0.02mol
0.25L
=0.08mol/L，
故答案为：150；NaOH；0.08．
点评：本题考查混合物的有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度不大，理解发生反应的本质是解题的关键．
练习册系列答案
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研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
催化剂
180℃
2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反应的氧化剂是
 
．
（2）已知NO2和N2O4可以相互转化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒 温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所 示．则图1中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是
 
，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是
 
；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是
 

（3）25℃时，将NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
 

（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
            2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
             C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
则反应4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．
（5）用电化学法可获得N205．如图2装置中，阳极的电极 反应式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，则该电解反应的化学方程式为
 
．
过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
已知：2CaO2?nH2O 
  △  
.
 
 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
（1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
（2）试计算样品中CaO2?nH2O的n值．
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA
B、标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
D、56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
将3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的过量硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至100mL，测得c（
NO
-
3
）=2mol/L．
（1）稀释后溶液的c（H+）=
 
mol/L．
（2）列式计算生成的气体中NO2和NO的物质的量（可用含有B的代数式表示）．
镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等．则下列说法正确的是（　　）
A、消耗的三种金属的物质的量相等
B、消耗的三种金属可能都过量
C、消耗的三种金属的质量相等
D、消耗的三种金属可能质量不相等
如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
选项 气体 试剂 现象 结论
A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能与溴 发生加成反应
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
A、AB、BC、CD、D
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
A、x的取值范围是0＜x≤0.25
B、无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2
D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
2.1x
x+2
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
A、该温度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C、两溶液混合后不会产生沉淀
D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

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