现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是．
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式．
（3）①已知反应：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：．
②n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为．

离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O可表示的意义是（　　）

（1）氢氧化铝具有两性，分别写出其与酸、碱反应的离子方程式：；；
（2）乙炔可与HCl反应生成氯乙烯，氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，
写出相应的化学反应方程式：；．
（3）写出用铝粉和Fe₂O₃制金属铁的化学方程式：．

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）测得甲容器中H₂的转化率为40%．

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判断乙容器中反应进行的方向．（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为．
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式．

下列化学用语书写正确的是（　　）

设空气中O₂体积分数0.25，N₂体积分数0.75．有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半．该氮的氧化物是（　　）

〔化学--选修3：物质结构与性质〕
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为．
（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为；D的配位数为；
②列式计算该晶体的密度g?cm^-3．
（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物的B₃CA₆，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨

用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为．
（2）非金属性最强的元素是（填元素符号）．
（3）常用来做半导体材料的元素是（填元素符号）．
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是（填化学式）．
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为．

2011年法国化学家Amy Bullen撰文称：在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中有：铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17个“分子”，改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为，写出与N0₃^-互为等电子体的一种非极性分子的化学式．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1，其中采用sp³杂化的原子有．
（4）下列说法正确的有．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）中，每生成60gSiO₂放出的能量为（2c-a-b）kJ．
表：

化学键	Si-Si	O=O	Si-O
键能 （kJ?mol-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2，写出该反应的化学方程式．

工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Cl^-等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去．要将溶液中的Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、7.5、5.4、3.7．数据如表所示：

金属离子	pH值
	开始沉淀	完全沉淀
Fe2+	7.6	9.6
Zn2+	7.6	8.3
Cu2+	5.8	7.5
Al3+	4.0	5.4
Fe3+	2.7	3.7

现有下列试剂：①KMnO₄；②NaOH；③ZnO；④H₂O₂；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO₃；⑧Ag₂SO₄；⑨H₂SO₄
根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：
（1）用将Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺离子，相应的离子方程式为．
（2）用调节浸出液的pH=5.5时，、等形成氢氧化物沉淀而除去．
（3）用除去Cu²⁺和Cd²⁺离子． 用除去Cl^-离子．