题目内容
（1）氢氧化铝具有两性，分别写出其与酸、碱反应的离子方程式： ； ；
（2）乙炔可与HCl反应生成氯乙烯，氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，
写出相应的化学反应方程式： ； ．
（3）写出用铝粉和Fe2O3制金属铁的化学方程式： ．
（2）乙炔可与HCl反应生成氯乙烯，氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，
写出相应的化学反应方程式：
（3）写出用铝粉和Fe2O3制金属铁的化学方程式：
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：元素及其化合物
分析：（1）氢盐化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（2）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应生成聚氯乙烯；
（3）铝粉和Fe2O3反应生成铁和氧化铝．
（2）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应生成聚氯乙烯；
（3）铝粉和Fe2O3反应生成铁和氧化铝．
解答：
解：（1）氢盐化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学反应分别为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl
，
故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；nCH2=CHCl
；
（3）铝粉和Fe2O3反应生成铁和氧化铝，该反应为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe．
与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学反应分别为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl
| 催化剂 |
，故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；nCH2=CHCl
| 催化剂 |
；（3）铝粉和Fe2O3反应生成铁和氧化铝，该反应为2Al+Fe2O3
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点评：本题考查离子反应及化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物是解答本题的关键，注意有机反应类型，题目难度不大．
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I- | ||||
B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
| ||||
C、含大量Fe3+的溶液：NH
| ||||
D、含大量HCO
 、Cl- |
阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol乙烷中含有C-H的键数为7×6.02×1023 mol-1 |
| B、1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9×1023 mol-1 |
| C、标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5×1023 mol-1 |
| D、5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2×1023 mol-1 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、10 g H218O含有的中子数为5NA |
| B、1 mol羟基（-OH）含有的电子数为10NA |
| C、1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA |
| D、标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、苯酚钠溶液中通入少量CO2： -O-+CO2+H2O→ -OH+HCO3- | ||
| B、硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | ||
C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++S
| ||
| D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
| A、K+、Na+、Br-、SiO32- |
| B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2 |
| C、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3- |
反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 |
| B、该反应的△S＜0，△H＜0 |
| C、化学方程式中n＜e+f |
| D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移 |