题目内容

离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意义是（　　）
A、碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水
B、碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
C、可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
D、可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：难溶性碳酸盐在离子反应中保留化学式，酸式碳酸盐中酸式酸根离子不可拆分，以此来解答．
解答： 解：可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水的离子反应用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，
而难溶性碳酸盐在离子反应中保留化学式，酸式碳酸盐中酸式酸根离子不可拆分，
显然只有C符合，
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应的书写方法及保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的
pH=6．②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH＜7．下列说法中不正确的有（　　）
A、①中所得溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L
B、①c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
C、由②中信息知MOH的电离程度＜M+的水解程度
D、②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c（M+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
[化学--选修3物质结构与性质]
某催化剂中含有的活性成分为Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，Cu的配位数为
 
．
（2）写出活性组分中Zn原子的价电子排布式
 
．
（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是
 
．
（4）甲醛分子的VSEPR构型为
 
，甲醚分子中氧原子轨道杂化类型为
 
，甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇，甲醇分子内的O-C-H键角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为
 
（若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中含有σ键的数目是
 
．
〔化学--选修3：物质结构与性质〕
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为
 
．
（2）四种元素中第一电离能最小的是
 
，电负性最大的是
 
．（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为
 
；D的配位数为
 
；
②列式计算该晶体的密度
 
g?cm-3．
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有
 
；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
 
，配位体是
 
．
Ⅰ．工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
则4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图1所示．
①若以乙烯作为燃料气，则在接触面上发生的电极反应式为
 
．固体氧化物的作用
 
（填“是”“否”或“不能确定”）让电子在电池内通过．

②若以此作为化学电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中共转移电子数
 
．
Ⅲ．如图2所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A电极质量不变，C，D为石墨电极，乙池中为100ml NaCl溶液（条件是常温下）．
回答下列问题：
（1）A极为
 
极（填“正”或“负”），B极电极材料为
 
．
（2）B电极质量3.2g时，此时乙池中电解液的pH为
 
（忽略反应过程中溶液体积的变化及气体的溶解情况）．
（3）实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜，并重新制得纯净的氯化铁溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示）
 
．
实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，请回答：
（1）三种溶液的pH从大到小的顺序是（填序号）
 
．
（2）溶液②中电荷守恒的关系式是
 
．
（3）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质是（填化学式）
 
．
（4）若将①③两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，完成下表：
pH=7
①③两溶液的体积 ①
 
③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
 
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、24g镁原子最外层电子数为NA
B、1mol甲烷分子所含质子数为10NA
C、标准状况下，22.4L酒精分子数为NA
D、0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

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