日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的
pH=6．②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH＜7．下列说法中不正确的有（　　）

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（　　）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	苯	芳香烃	有机化合物
B	溶液	分散系	混合物
C	强电解质	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

硫、磷影响钢铁的性能．现用如下方法测定钢铁中硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（内含0.0075g KI），再往其中滴入1滴标准碘酸钾（KIO₃）溶液，注意此时溶液的颜色．把试样放在O₂中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点．
标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取0.321g基准KIO₃溶于适量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10% 
KOH溶液，稀释到刻度，摇匀．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此溶液为滴定液．
（1）计算滴定液中碘酸钾的物质的量浓度．
（2）写出滴定过程中发生反应的离子方程式．
（3）若钢样为0.500g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.0mL，计算钢样中硫的质量分数．

铬镀层光亮，坚硬，耐热，是优良的装饰性和保护性镀层，长期以来都以六价铬电镀工艺为主，这种工艺污染大，毒性高，我国的《电子信息产品污染控制管理办法》明确规定，从2007年3月1日起控制六价铬工艺的使用，改用三价铬的电镀工艺是研究的热点．某电解槽阴极是铜，阳极是惰性金属，电解液中含Cr₂（SO₄）₃ 0.45kg?L^-1、体积 100L的水溶液．通电一段时间后，当通过的电子为56mol时，阴极铜增重0.338kg．
（1）阳极电极反应方程式．
（2）理论上阴极生成的气体在标准状况下的体积为L．
（3）已知：酸性条件下Cr³⁺ 不与S^2-反应．某研究小组设计实验回收含该电镀废液（主要含Cu²⁺，Cr³⁺，
Cr₂O₇^2-）中的铬，所用到的试剂有Na₂SO₃，Na₂S，NaOH[铬以Cr（OH）₃形式回收]，写出该小组的实验方案所涉及到的离子方程式：、、．
（4）上述实验铬的回收效率与NaOH的用量有关，如图所示，则反应Cr（OH）₃+OH^-?Cr（OH）

- 4

的平衡常数
K=．为获取铬的最佳回收效果该小组的实验过程中，应采取的措施是．

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断
（1）该瓶浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）如果用该瓶浓硫酸配制500mL 1mol?L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取mL浓硫酸．