Question

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）

• A、该装置为原电池，通入O₂的电极是负极
• B、该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂+O^2-+H₂O-2e^-=2H⁺+SO₄^2-
• C、该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动
• D、在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO₂，则可产生0.5mol H₂SO₄

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：该装置是原电池，负极上的物质失电子发生氧化反应，负极反应式为2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺，正极上的物质得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答： 解：A．通入氧气的电极上，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，故A错误；
B．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺，故B错误；
C．原电池放电时，氢离子向正极移动，应移向右侧，故C错误；
D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO₂，即0.5mol，则可生成0.5mol H₂SO₄，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，注意原电池放电时，溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．