碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中．
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为．
②操作A包括；用冰水洗涤的目的是．
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产．
①烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是，
②若制得1284kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水 kg．
③KIO₃还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）参加反应的铁的质量是g．
（2）生成的H₂的体积（标准状况）是L．
（3）将生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是mol/L．

已知：A为四原子分子，且分子中共有22个电子；B、C为常见的气态单质，由A分解所得B、C的物质的量之比为1：3；E常温下呈液态；甲、乙为中学化学常见金属单质，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性．一定条件下各物质间的转化关系如图：

（1）写出单质C的电子式．
（2）A极不稳定，受撞击发生分解放出大量的热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①从焓变和熵变的角度分析，一定条件下能否由B、C自发生成A；
②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式．
（3）反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为；
反应⑥的离子方程式是．

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，22.4LN₂的分子数为N_A电子
②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A
③常温常压下，100mL 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05N_A
④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2N_A．

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	Na2CO3可与盐酸反应	纯碱可用于治疗胃病	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色	Cl2具有漂白性	Ⅰ对，Ⅱ对，有
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

[有机化学基础]
存在于茶叶的有机物M，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基除了Cl原子外不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．M遇FeCl₃溶液发生显色反应．E分子中除了2个苯环外，还有一个八元环．它们的转化关系如下：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是．
（2）写出B→F化学反应方程式．
（3）M→A、B的反应类型为；物质M的结构简式．
（4）化合物B有一种同类别的同分异构体不能在催化剂的作用下发生氧化反应，写出该种同分异构体的结构简式．

信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是．
（3）滤渣a的主要成分是．
（4）步骤③中X的取值范围是．
（5）假设制得的CuSO₄?5H₂O中只含Na₂SO₄杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为．（用小数表示，保留三位有效数字）

[化学与技术]
海洋是一座巨大的宝藏，氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水．

（1）离子膜电解技术逐渐成为了氯碱工业的主要生产技术，在下图离子膜电解槽中，④表示，⑦分别．
（2）已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等离子，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指（填A或B之一）．
②写出通电后阳极区的电极反应式：．
（3）为了除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺，用离子交换树脂来进行处理，水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的起离子交换作用，当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为．
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为．