题目内容
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | Na2CO3可与盐酸反应 | 纯碱可用于治疗胃病 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| B | Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 | Cl2具有漂白性 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| D | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 | 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．胃酸中含盐酸，纯碱能与盐酸反应；
B．氯气不具有漂白性；
C．钠具有还原性与钠的黄光没有因果关系；
D．发生氧化还原反应均生成氧气．
B．氯气不具有漂白性；
C．钠具有还原性与钠的黄光没有因果关系；
D．发生氧化还原反应均生成氧气．
解答：
解：A．胃酸中含盐酸，纯碱能与盐酸反应，陈述与因果关系均合理，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误；
C．钠具有还原性与钠的黄光没有因果关系，陈述正确，故C错误；
D．发生氧化还原反应均生成氧气，可作供养剂，陈述和因果关系均合理，故D正确；
故选AD．
B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误；
C．钠具有还原性与钠的黄光没有因果关系，陈述正确，故C错误；
D．发生氧化还原反应均生成氧气，可作供养剂，陈述和因果关系均合理，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学反应、漂白性、物质的性质与用途等，侧重物质性质的考查，注重基础知识的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
赢在课堂名师课时计划系列答案
相关题目
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O |
| C、氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O |
| D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
：
：
：
发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（ ）
| A、C+CO2=2CO |
| B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O |
| C、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 |
| D、CH4+2 O2=CO2+2H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、某温度时，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 |
| B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| C、甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动 |
| D、将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍 |