Question

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）参加反应的铁的质量是

 

g．
（2）生成的H₂的体积（标准状况）是

 

L．
（3）将生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是

 

mol/L．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，再根据方程式计算参加反应的Fe的物质的量，再根据m=nM计算；
（2）根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（3）n（FeCl₂）=n（Fe），根据c=

n

V

计算FeCl₂的物质的量浓度．

解答： 解：（1）4.48LHCl的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则：
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
0.1mol   0.2mol
故参加反应的Fe的质量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：5.6；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
     0.2mol       0.1mol
故生成的氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（3）n（FeCl₂）=n（Fe）=0.1mol，故溶液中FeCl₂的物质的量浓度=

0.1mol

0.4L

=0.25mol/L，
故答案为：0.25．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．