题目内容

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为
 
．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为
 
．
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式
 
．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题,元素及其化合物
分析：（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，铁和铁离子能发生氧化还原反应；
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，而为二氧化碳和二氧化硫，碳和浓硫酸能发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C是氨气，C能发生催化氧化反应生成一氧化氮和水；
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则C是二氧化碳，D是氯化钠，碳酸钠或碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳．
解答： 解：（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，铁和铁离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，而为二氧化碳和二氧化硫，碳和浓硫酸能发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下反应生成NO和水，反应方程式为4NH3+5O2
  催化剂  
.
高温高压
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
  催化剂  
.
高温高压
4NO+6H2O；
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则C是二氧化碳，D是氯化钠，碳酸钠或碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
点评：本题以物质推断为载体考查了化学反应方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
 
（填序号）．
已知：Mn
O
-
4
+H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）
Cl
O
-
3
+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
ClO-+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
A．KClO3
B．KMnO4
C．MnO2
D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是
 
（填序号）．
A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3?
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
现有分子式为C14H10O2X2（X为一未知元素且不连在环上）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应．

已知：①两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，能发生如下的脱水反应：

②H是一种有机高聚物．
③化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．
请回答下列问题：
（1）M的结构简式为
 
，D的结构简式
 
．
（2）E含官能团的名称为
 
，G→H的反应类型为
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①G→E的化学方程式：
 

②A→F的化学方程式：
 

（4）G的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且在1H-NMR光谱图上会出现三个峰的有机物有三种，已知其中一种的结构简式为：
则另外两种的结构简式为
 
、
 
．
以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

回答下列问题：
（1）固体A的成分为
 
（写化学式）；
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式
 
；
（3）试剂a为
 
，试剂b为
 
；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为
 
、
 
、
 
．
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A、在标准状况下，2.24L二氯甲烷中所含分子数大于0.1NA
B、常温下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C、0.1mol硅酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数等于0.1NA
D、1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA
元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）
A、铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D、Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
某烃的含氧衍生物0.05mol，在0.2mol O2中燃烧，氧气反应完全后，该有机物全部转化为气态无机物，其平均摩尔质量为27g/mol．若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管增重8g；若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g．
（1）燃烧后的产物CO2、CO和H2O（g）的物质的量分别为
 
mol、
 
mol、
 
mol
（2）此烃的含氧衍生物的化学式为
 
．
（3）若该有机物能红外光谱显示有醛基和羟基，其核磁共振氢谱显示有三种环境不同的氢，则其结构简式为
 
．
【有机化学基础】
请仔细阅读以下转化关系：

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D中只含一个氧原子，能与Na反应并放出H2；
F为烃．
请回答：
（1）B的分子式为
 
．
（2）B不能发生的反应是（填序号）
 
．
a．氧化反应  b．聚合反应 c．消去反应  d．取代反应  e．与Br2加成
（3）化合物H是F的同系物，相对分子量为56，H所有可能的结构共有
 
种；
（4）写出A的结构简式：
 
．
（5）写出E→D的化学方程式：
 
．
（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式
 
．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是
 
（填序号）．
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为
 
．

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