信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为．
（2）第②步加H2O₂的作用是．
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO₄?5H₂O晶体的纯度．
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（原理为I₂+2S₂O^2-═2I-+S₄O^2-），到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①滴定过程中可选用作指示剂，滴定终点的现象是．
②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为．
方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L^-1    EDTA（H₂Y^2-   ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu₂++H₂Y₂-═CuY₂-+2H⁺．
③写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式w=．
④下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是（填字母）．
a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）₂的溶度积常数是5×10^-12，Ca（OH）₂的溶度积常数是5.5×10^-6
（1）根据以上信息判断，25℃的水溶液中Mg（OH）₂ 比Ca（OH）₂溶解度
（填大、小或等）
（2）甲同学试着利用了以下简便方法Ca（OH）₂常温下溶度积测量：将2.00gCa（OH）₂加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca（OH）₂沉淀及滤纸共重2.778g．
①用这种方法可计算出氢氧化钙的K_sp值为
②甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得K_sp值越（填“大”或“小”）．
（3）乙同学在25℃时，将10g Mg（OH）₂和100mL 0.100  mol?L^-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH^-）．

软锰矿中含MnO₂约70%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄．其工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	5.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

（1）Ⅰ的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．写出MnO₂、CuS与硫酸反应的化学方程式：
．
（2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为（写化学式）；Ⅲ中加入MnO₂的作用是．
（3）如图是Na₂SO₄和Na₂SO₄?10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥．乙醇洗涤而不用水洗的原因是．
（4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO₂，则阳极的电极反应式为．
（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO₂、ZnCO₃、MnCO₃、和（写化学式）．

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图①所示．
试回答下列问题：
（1）甲和乙反应生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式：．
（2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是（用离子方程式表示）．
（3）w-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空气燃料电池放电时，正极反应式为，负极反应式为．
（4）将一定量的A₂、B₂混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁵Pa下达到平衡．测得平衡时混合气体的总物质的量为0.5mol，其中A₂为0.3mol，B₂为0.1mol．则该条件下A₂的平衡转化率为，该温度下的平衡常数为．

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关HO₂的说法正确的是（　　）

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，杂铜经灼烧后得到的粗制氧化铜中还含有少量铜．由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、．
（2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥．

下表（图1）为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是．
（2）比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞”或“=”）：
第一电离能：③⑤；电负性：④⑤．
（3）上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中，元素③的原子轨道的杂化方式为．根据价层电子对互斥理论，预测②和⑦形成的简单分子空间构型：．
（4）温度在1183K以下时，元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示，1183K以上转变为图2B所示结构，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．
A、B两种晶体中原子的配位数（与原子等距离且距离最近的原子数）分别为、个．

（1）含有SiO₂ 的黄铁矿（FeS₂）试样1 克，在O₂ 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为%（SiO₂不反应）；
（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．