题目内容
金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关HO2的说法正确的是（ ）
| A、具有较强的氧化性 |
| B、在碱中能稳定存在 |
| C、氧元素的化合价均为-1 |
| D、结构式为O-H-O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：HO2中氧元素的化合价是-0.5价，能得电子而作氧化剂，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基．
解答：
解：A．HO2中氧元素的化合价是-0.5价，能得电子而作氧化剂，所以具有较强的氧化性，故A正确；
B．HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故B错误；
C．HO2中氧元素的化合价是-0.5价，故C错误；
D．其结构式为：H-O-O，故D错误；
故选A．
B．HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故B错误；
C．HO2中氧元素的化合价是-0.5价，故C错误；
D．其结构式为：H-O-O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，注意超氧酸是氧元素的化合价，为易错点．
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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）
| A、铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 |
| B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
| C、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 |
| D、Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
| A、OH? |
| B、Li+ |
| C、OD? |
| D、D3O+ |
将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O═S
+2Fe2++4H+
②Cr2
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
①SO2+2Fe3++2H2O═S
| O | 2- 4 |
②Cr2
| O | 2- 7 |
下列有关说法不正确的是（ ）
A、氧化性Cr2
| ||
B、Cr2
| ||
| C、若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol | ||
| D、反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂 |
