题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ | ||||
| B、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | ||||
C、以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．水解生成碳酸；
B．反应生成银氨溶液；
C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
D．SO42-恰好完全沉淀，以1：2反应，硫酸钡和偏铝酸钾．
B．反应生成银氨溶液；
C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
D．SO42-恰好完全沉淀，以1：2反应，硫酸钡和偏铝酸钾．
解答：
解：A．碳酸氢钠的水解反应的离子反应为HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，故A错误；
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子反应为Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，发生电镀，故C错误；
D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故D错误；
故选B．
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子反应为Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，发生电镀，故C错误；
D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，涉及水解、电镀、与量有关的离子反应，综合性较强，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
| A、FeBr2与Cl2 |
| B、C6H5ONa与CO2 |
| C、HCl与Na2CO3 |
| D、Ca（HCO3）2与NaOH |
CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2
CO+H2O．在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（ ）
| 850℃ |
| A、1：1 | B、1：5 |
| C、9：1 | D、1：10 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
③常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA．
①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
③常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、OH- |
| B、H+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C、Ba2+、H+、SO42-、NO3- |
| D、Na+、CO32-、OH-、K+ |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间 |
| B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA |
| C、一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA |
| D、FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA |