题目内容
下表（图1）为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是 ．
（2）比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞”或“=”）：
第一电离能：③ ⑤；电负性：④ ⑤．
（3）上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中，元素③的原子轨道的杂化方式为 ．根据价层电子对互斥理论，预测②和⑦形成的简单分子空间构型： ．
（4）温度在1183K以下时，元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示，1183K以上转变为图2B所示结构，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．
A、B两种晶体中原子的配位数（与原子等距离且距离最近的原子数）分别为 、 个．
请回答下列问题：
（1）写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是
（2）比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞”或“=”）：
第一电离能：③
（3）上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中，元素③的原子轨道的杂化方式为
（4）温度在1183K以下时，元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示，1183K以上转变为图2B所示结构，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．
A、B两种晶体中原子的配位数（与原子等距离且距离最近的原子数）分别为
考点：晶胞的计算,元素周期律和元素周期表的综合应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，故符合的为⑩元素铜；
（2）元素③为碳元素，④为Al，⑤为Si，非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大；
（3）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中为苯，为平面结构，存在C-H和C-C；
（4）计算晶胞中原子个数，晶体中晶胞重复出现，推算到晶体中的原子个数．
（2）元素③为碳元素，④为Al，⑤为Si，非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大；
（3）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中为苯，为平面结构，存在C-H和C-C；
（4）计算晶胞中原子个数，晶体中晶胞重复出现，推算到晶体中的原子个数．
解答：
解：（1）处于ds区的元素为第ⅠB和ⅡB，其中⑩位于第ⅠB，故属于ds区的元素为⑩，为Cu，电子排布式是[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）元素③为碳元素，④为Al，⑤为Si，非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，非金属性C＞Si＞Al，则第一电离能③＞⑤，电负性④＜⑤，
故答案为：＞；＜；
（3）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中为苯，为平面结构，存在C-H和2个C-C，则C原子为sp2杂化，②和⑦形成的简单分子空间构型为BeCl2，为sp杂化，为直线形结构，故答案为：sp2；直线形；
（4）在1183K以下，为左图所示，可知体心中有一个原子周围有八个原子，故每个晶胞中有8个原子与中心原子等距离且最近，在晶体中依然为8个，在1183K以上时为右图所示，以最上面中间原子为为例，同一个平面上有4个原子距离相等且距离最小，在竖直方向的四个面上，中间原子与所选定原子等距离且距离最小，在晶体中晶胞重复出现，故对面会有对称的四个竖直面上的点，一共12个，故答案为：8；12．
（2）元素③为碳元素，④为Al，⑤为Si，非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，非金属性C＞Si＞Al，则第一电离能③＞⑤，电负性④＜⑤，
故答案为：＞；＜；
（3）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中为苯，为平面结构，存在C-H和2个C-C，则C原子为sp2杂化，②和⑦形成的简单分子空间构型为BeCl2，为sp杂化，为直线形结构，故答案为：sp2；直线形；
（4）在1183K以下，为左图所示，可知体心中有一个原子周围有八个原子，故每个晶胞中有8个原子与中心原子等距离且最近，在晶体中依然为8个，在1183K以上时为右图所示，以最上面中间原子为为例，同一个平面上有4个原子距离相等且距离最小，在竖直方向的四个面上，中间原子与所选定原子等距离且距离最小，在晶体中晶胞重复出现，故对面会有对称的四个竖直面上的点，一共12个，故答案为：8；12．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、根据价电子数判断单电子个数、晶胞及晶体中原子个数的计算等，综合性较强，题目难度较大．
练习册系列答案
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下列食品添加剂与其说明错误的是（ ）
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（1）将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加．下列对钾石墨的叙述中正确的是常温下在20mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、完全反应以后，溶液呈现中性 |
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