下列说法正确的是（　　）

下列变化需加入氧化剂才能完成的是（　　）

下列食物属碱性食物的是（　　）

下列各组互为同位素的是（　　）

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时需用的仪器还有．
（3）所需量筒的规格是（填序号）
①10mL      ②25mL     ③50mL     ④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）若实验室里需用480mL  0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，应选取mL的容量瓶进行配制，需要称取g硫酸铜晶体[CuSO₄?5H₂O]．

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；

（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式；
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．

下列关于反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂的说法中正确的是（　　）

用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是（　　）

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl₂+8NH₃?H₂O═6NH₄Cl+N₂+8H₂O．在标准状况下，把1.12L Cl₂、N₂的混合气体（90%Cl₂和10%N₂，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl₂和50%N₂），此反应中被氧化的NH₃的质量为（　　）

处理含铬（Cr）工业废水的原理是将Cr₂O^2-₇转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀．已知转化过程中，废水pH与Cr₂O^2-₇转化为Cr³⁺的关系如图所示．

某研究小组为变废为宝，将废水处理得磁性材料Cr_0.5Fel_1.5FeO₄（Fe的化合价依次为+3、+.2价）的实验流程如下：

（1）实验室中操作1所用的玻璃仪器名称是．
（2）物质Y的化学式是．
（3）步骤①中预处理的关键是．
（4）步骤②中电解时，阳极的材料是，阴极的电极反应式为，电解液中Cr₂O^2-₇转化为Cr³⁺的离子方程式为．
（5）含铬废水国家排放标准为

+6

Cr

的含量≤0.1000mg/L，用滴定管取上述溶液X 20.00mL，调节pH后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I^-被Cr₂O^2-₇氧化为I₂，则上述电解法处理后的废水中每升含

+6

Cr

的质量为mg．