题目内容
把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2+8NH3?H2O═6NH4Cl+N2+8H2O．在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体（90%Cl2和10%N2，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），此反应中被氧化的NH3的质量为（ ）
| A、3.4 g |
| B、0.34 g |
| C、1.36 g |
| D、4.48 g |
考点：氧化还原反应的计算,氨的化学性质
专题：氮族元素
分析：1.12L Cl2、N2的混合气体中n（Cl2）=
=0.045mol，
逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），n（Cl2）=
=0.015mol，
则反应的氯气n（Cl2）=0.045mol-0.015mol=0.03mol，
结合反应的化学方程式计算．
| 1.12L×90% |
| 22.4L/mol |
逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），n（Cl2）=
| 0.672L×50% |
| 22.4L/mol |
则反应的氯气n（Cl2）=0.045mol-0.015mol=0.03mol，
结合反应的化学方程式计算．
解答：
解：已知3Cl2+8NH3?H2O═6NH4Cl+N2+8H2O，由方程式可知3mol氯气和氧化2mol氨气，
1.12L Cl2、N2的混合气体中n（Cl2）=
=0.045mol，
逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），n（Cl2）=
=0.015mol，
则反应的氯气n（Cl2）=0.045mol-0.015mol=0.03mol，
则由方程式可知氧化的NH3的物质的量为0.02mol，
质量为0.02mol×17g/mol=0.34g，
故选B．
1.12L Cl2、N2的混合气体中n（Cl2）=
| 1.12L×90% |
| 22.4L/mol |
逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），n（Cl2）=
| 0.672L×50% |
| 22.4L/mol |
则反应的氯气n（Cl2）=0.045mol-0.015mol=0.03mol，
则由方程式可知氧化的NH3的物质的量为0.02mol，
质量为0.02mol×17g/mol=0.34g，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据氯气体积的变化结合反应的化学方程式计算该题，答题时注意氨气被氧化与参加反应的总量的关系．
练习册系列答案
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ）
| A、将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 |
| B、常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液 |
| C、将100mL 10 mol?L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 |
| D、从1000mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ba2+、NO3-、OH- |
| B、Mg2+、Na+、Cl-、OH- |
| C、Na+、H+、NO3-、CO32- |
| D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42- |
下列各组互为同位素的是（ ）
A、
| ||||
| B、H2和D2 | ||||
| C、H2O和D2O | ||||
| D、O2和O3 |
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．