食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl蒸发除去表面附带的KCl，选用的试剂为．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 0.20mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒外还有，需称取NaCl：g．
（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑      
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
从上述所给仪器装置中选择：
①制备并收集H₂的装置为（填代号）．
②制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为（填代号）．
（4）将实验制得的氯气不断通入硫化钠溶液中，取出少量反应液，向其中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，试补足现象并解释之：．

乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到CO和CO₂ 的混合气体和45g水．试求：
（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=
（2）当a=1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b=，得到的CO和CO₂的物质的量之比为n（CO）：n（CO₂）=
（3）a的取值范围是～．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

稀土金属元素铈（Ce）在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I²．下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式中，正确的是（　　）

某有机物结构简式如图所示，1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃分别反应最多消耗各物质的物质的量依次是（　　）

下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是（　　）

海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囟”的周围，存活有长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囟”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．

（1）从电负性角度分析，C、N和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为，第一电离能大到小的顺序为．
（2）铜原子核外电子排布式为：．
（3）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞结构相似，前者熔点为985°C，后者801°C，其原因是．
（4）从“黑烟囟”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍（结构如图2），则该络合物的配位数为．四羰基合镍常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态四羰基合镍属于晶体．
（5）黄铜矿是最重要的铜矿，全世界

2

3

的铜是由它提炼的．如图3为黄铜矿的晶胞．
试写出黄铜矿的化学式，黄铜矿的晶胞为直四棱柱形，若晶胞底面棱长为a cm，高为bcm，黄铜矿的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NAmol^-1，则黄铜矿晶体的密度g/cm³．

（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是（填序号）．
已知：Mn

O

- 4

+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O（未配平）
Cl

O

- 3

+H⁺+Cl^-→Cl₂↑+H₂O（未配平）
ClO^-+H⁺+Cl^-→Cl₂↑+H₂O（未配平）
A．KClO₃
B．KMnO₄
C．MnO₂
D．Ca（ClO）₂
（2）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（填序号）．
A.3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃?
B．Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
C．Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
D.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．