题目内容
稀土金属元素铈（Ce）在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（ ）
| A、铈可形成Ce2O3和CeO2两种氧化物 | |||||||||
B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI
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| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ | |||||||||
D、四种稳定的核素
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考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A、铈常见的化合价为+3和+4，所以能形成2种氧化物；
B、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
C、根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
D、同种元素的不同核素互称同位素．
B、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
C、根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
D、同种元素的不同核素互称同位素．
解答：
解：A、铈常见的化合价为+3和+4，所以能形成2种氧化物，Ce2O3和CeO2；故A正确；
B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子，它们是同种元素的不同核素互为同位素，故D错误．
故选A．
B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子，它们是同种元素的不同核素互为同位素，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应、同位素的概念等，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．
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在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
| A、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl |
| B、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
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下列食物属碱性食物的是（ ）
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①SO2+2Fe3++2H2O═S
+2Fe2++4H+
②Cr2
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下列有关说法不正确的是（ ）
①SO2+2Fe3++2H2O═S
| O | 2- 4 |
②Cr2
| O | 2- 7 |
下列有关说法不正确的是（ ）
A、氧化性Cr2
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B、Cr2
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| C、若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol | ||
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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）
| A、铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 |
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