向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H₂ 11.2L（标准状况）．试计算：
（1）生成H₂的质量．
（2）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中H⁺、Fe²⁺和

SO

2- 4

的物质的量浓度各为多少．

（1）将铁粉、锌粉、铝粉混合物8.80g完全溶于200g稀硫酸中，将所得溶液蒸干，得到无水固体28.0g，反应中放出的气体在标准状况下的体积为L．
（2）已知Cl₂与NaOH，反应生成NaClO（次氯酸钠）和NaClO₃（氯酸钠）两种氧化产物，反应方程式如下：
7Cl₂+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O
试求在该反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为．

硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO₃?Cu（OH）₂和CuSiO₃?2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO₃?2H₂O发生反应的化学方程式CuSiO₃?2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄++H₂O；用离子方程式表示双氧水的作用．
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是．
A．Fe₂O₃ B．CuO   C．A1₂O₃ D．NH₃?H₂O
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是，不能完全除去的离子是．
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO₄?5H₂O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，A1₂（SO₄）₃饱和溶液中c（A1³⁺）=2.25mol?L^-1，K_sp[A1（OH）₃]=3.2×10^-34）．
（5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、．实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

为实现2008京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的l6种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示．下列叙述中正确的是（　　）

燃烧下列混合气体 所生成的二氧化碳质量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是（　　）

把1L 0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（　　）

反应A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（　　）

用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L^-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
①玻璃棒
②烧杯
③烧瓶
④量筒
⑤200mL容量瓶．

在实验室中，通常将金属钠保存在（　　）

下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）