Question

向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H₂ 11.2L（标准状况）．试计算：
（1）生成H₂的质量．
（2）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中H⁺、Fe²⁺和

SO

2- 4

的物质的量浓度各为多少．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算生成氢气的物质的量，根据m=nM计算生成氢气的质量；
（2）根据方程式计算参加反应的氢离子物质的量、生成亚铁离子的物质的量，进而计算剩余氢离子的物质的量，根据c=

n

V

计算所得溶液中H⁺、Fe²⁺的物质的可，SO₄^2-的物质的量不变，其浓度不变．

解答： 解：（1）生成氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故生成氢气的质量为0.5mol×2g/mol=1g，
答：生成氢气的质量为1g；
（2）生成氢气的物质的量为0.5mol，则：
  2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑
1mol   0.5mol 0.5mol
所得溶液中c（H⁺）=

0.5L×2mol/L×2-1mol

0.5L

=2mol/L，
c（Fe²⁺）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L
反应前后SO₄^2-的物质的量不变，其浓度不变为2mol/L．
答：所得溶液中H⁺、Fe²⁺和SO₄^2-物质的量浓度分别为2mol/L、1mol/L、2mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算、物质的量浓度有关计算等，比较基础，掌握对基础知识的理解掌握．