题目内容
（1）将铁粉、锌粉、铝粉混合物8.80g完全溶于200g稀硫酸中，将所得溶液蒸干，得到无水固体28.0g，反应中放出的气体在标准状况下的体积为 L．
（2）已知Cl2与NaOH，反应生成NaClO（次氯酸钠）和NaClO3（氯酸钠）两种氧化产物，反应方程式如下：
7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为 ．
（2）已知Cl2与NaOH，反应生成NaClO（次氯酸钠）和NaClO3（氯酸钠）两种氧化产物，反应方程式如下：
7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）最终得到的28g固体为硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铝三种物质质量之和，则固体中硫酸根的质量为28g-8.8g=19.2g，根据n=
计算硫酸根的物质的量，由硫酸的化学式反应可知n（氢气）=n（硫酸根），再根据m=nVm计算生成氢气的体积；
（2）被氧化的氯元素存在与NaClO、NaClO3中，被还原的元素存在与NaCl中，根据方程式判断三者物质的量关系，据此解答．
| m |
| M |
（2）被氧化的氯元素存在与NaClO、NaClO3中，被还原的元素存在与NaCl中，根据方程式判断三者物质的量关系，据此解答．
解答：
解：（1）最终得到的28g固体为硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铝三种物质质量之和，则固体中硫酸根的质量为28g-8.8g=19.2g，硫酸根的物质的量=
=0.2mol，由硫酸的化学式反应可知n（氢气）=n（硫酸根）=0.2mol，故生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（2）被氧化的氯元素存在与NaClO、NaClO3中，被还原的元素存在与NaCl中，由方程式可知NaClO、NaClO3、NaCl的物质的量之比为4：1：9，根据原子守恒可知，被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为（4+1）：9=5：9，
故答案为：5：9．
| 19.2g |
| 96g/mol |
故答案为：4.48；
（2）被氧化的氯元素存在与NaClO、NaClO3中，被还原的元素存在与NaCl中，由方程式可知NaClO、NaClO3、NaCl的物质的量之比为4：1：9，根据原子守恒可知，被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为（4+1）：9=5：9，
故答案为：5：9．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应等，难度不大，（1）中关键是计算固体物质中硫酸根的质量，（2）中关键是根据化合价元素的氧化与还原．
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
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| A、大于 | B、小于 |
| C、等于 | D、不能确定 |
同温同压下，在两个密闭容器中分别充有等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（ ）
| A、甲的摩尔体积比乙摩尔体积小 |
| B、甲的分子数比乙的分子数多 |
| C、甲的物质的量比乙的物质的量少 |
| D、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小 |
，写出制取过程的化学方程式．反应A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（ ）
| A、9 g |
| B、10 g |
| C、11 g |
| D、12 g |
右图是冰醋酸（醋酸晶体）加水溶解并不断稀释过程中溶液导电能力与加入水的体积的变化关系，试回答：下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
| C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||||
| D、NH3+HCl=NH4Cl |
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图所示，则下列判断正确的是（ ）| A、MFe2Ox是还原剂 |
| B、SO2是该反应的催化剂 |
| C、x＞y |
| D、氧化性：MFe2Oy＞SO2 |