题目内容
把1L 0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（ ）
A、c（CH3COOH）变为原来的
| ||
| B、溶液的pH值增大 | ||
| C、溶液中n（CH3COO-）增大 | ||
| D、溶液的导电性增强 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸稀释，促进电离，氢离子浓度变小，pH变大，离子浓度越小，导电性越差，以此来解答．
解答：
解：A．因醋酸为弱酸，稀释1倍，促进电离，则c（CH3COOH）小于原来的
，故A错误；
B．稀释时氢离子浓度变小，pH变大，故B正确；
C．稀释促进电离，则溶液中n（CH3COO-）增大，故C正确；
D．稀释时，离子浓度变小，溶液的导电性减弱，故D错误；
故选BC．
| 1 |
| 10 |
B．稀释时氢离子浓度变小，pH变大，故B正确；
C．稀释促进电离，则溶液中n（CH3COO-）增大，故C正确；
D．稀释时，离子浓度变小，溶液的导电性减弱，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释促进电离、电离程度增大，而离子浓度减小即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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②Cr2
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①SO2+2Fe3++2H2O═S
| O | 2- 4 |
②Cr2
| O | 2- 7 |
下列有关说法不正确的是（ ）
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| ||
B、Cr2
| ||
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