随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视． 目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应合成甲醇．
（1）请完成CO₂和3mol H₂反应合成甲醇的热化学方程式：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+（），△H=-49.0kJ/mol
（2）测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为K=．
据图中提供的数据计算在该温度下的K值．K=．（保留三位有效数字）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
A．容器中压强不变的状态       
B．混合气体中 c（CO₂）不变的状态 
C．v_逆（H₂O）=3v_正（H₂）           
D．混合气体的密度保持不变的状态
E．用CO₂、H₂、CH₃OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离            D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂．研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O-H键与O-O键之间的空间夹角约为97°
（1）H₂O₂的电子式为；
（2）经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式．
（3）H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为，并在方程式上标出电子转移的方向与数目．
（4）为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）．
A．MnO₂ B．H₂S   C．稀H₂SO₄ D．NaHCO₃．

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

在水溶液中能大量共存的一组是（　　）

下列关于I和II的关系叙述中，完全正确的一组是（　　）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B	苯中含有碳碳双键	可与H2发生加成反应
C	C2H4、C5H10因组成上相差若干CH2原子团	它们互为同系物
D	苯在一定条件下能与浓硝酸反应	属于取代反应

已知相同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或电离出S^2-的能力而言：FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

2011年9 月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH₃-NH-NH-CH₃+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）