Question

过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂．研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O-H键与O-O键之间的空间夹角约为97°
（1）H₂O₂的电子式为

 

；
（2）经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式

 

．
（3）H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为

 

，并在方程式上标出电子转移的方向与数目．
（4）为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）

 

．
A．MnO₂ B．H₂S   C．稀H₂SO₄ D．NaHCO₃．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电子式,氧化还原反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：元素及其化合物

分析：（1）H₂O₂中含有过氧键；
（2）H₂O₂为二元弱酸，分2步电离；
（3）H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，说明该酸性氧化物具有还原性；
（4）根据物质能否使碳酸钠或双氧水失效进行分析．

解答： 解：（1）H₂O₂中含有过氧键，电子式为，故答案为：；
（2）H₂O₂为二元弱酸，分2步电离，第一步的电离方程式为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（3）H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，说明该酸性氧化物具有还原性，故为二氧化硫，方程式为：，故答案为：；
（4）过碳酸钠晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，
A、MnO₂可作为双氧水分解的催化剂，能使过碳酸钠较快失效，故A正确；
B、硫化氢具有还原性，能被双氧水氧化，能使过碳酸钠较快失效，故B正确；
C、稀硫酸能与碳酸钠反应，能使过碳酸钠较快失效，故C正确；
D、碳酸氢钠与碳酸钠、双氧水都不能反应，不能使过碳酸钠较快失效，故D错误；
故答案为：ABC．

点评：离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．