题目内容
2011年9 月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 |
| B、该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂 |
| C、CO2和N2都是还原产物 |
| D、每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：A．四氧化二氮对环境有污染；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
D．根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
D．根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．该反应中四氧化二氮能自发转化为二氧化氮，四氧化二氮、二氧化氮对环境都有污染，故A错误；
B．该反应中四氧化二氮得电子作氧化剂，偏二甲肼失电子是还原剂，故B错误；
C．该反应中二氧化碳是氧化产物，氮气既是氧化产物也是还原产物，故C错误；
D．该反应中每有0.6 mol N2生成，转移电子数目=0.6 mol×
×（4-0）×2×NA/mol=3.2NA，故D正确；
故选D．
B．该反应中四氧化二氮得电子作氧化剂，偏二甲肼失电子是还原剂，故B错误；
C．该反应中二氧化碳是氧化产物，氮气既是氧化产物也是还原产物，故C错误；
D．该反应中每有0.6 mol N2生成，转移电子数目=0.6 mol×
| 2 |
| 3 |
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来分析解答，难点是D中计算转移电子数，四氧化二氮中只有N元素化合价变化，根据四氧化二氮中N元素的化合价变化来分析解答即可，注意氮气既是氧化剂又是还原剂，为易错点．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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下列关于溶液说法正确的是（ ）
| A、所有溶液都是无色透明的 |
| B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 |
| C、均一稳定的液体就是溶液 |
| D、溶液是由溶质和溶剂组成的 |
下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
| A、200ml0.5 mol/LMgCl2溶液 |
| B、300ml0.5mol/L BaCl2溶液 |
| C、300ml1mol/LNaCl溶液 |
| D、100ml0.5mol/LAlCl3溶液 |
下列关于I和II的关系叙述中，完全正确的一组是（ ）
| 选项 | Ⅰ | Ⅱ |
| A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 |
| B | 苯中含有碳碳双键 | 可与H2发生加成反应 |
| C | C2H4、C5H10因组成上相差若干CH2原子团 | 它们互为同系物 |
| D | 苯在一定条件下能与浓硝酸反应 | 属于取代反应 |
| A、选项A | B、选项B |
| C、选项C | D、选项D |
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应中NH4+被氧化 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 |
| C、若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol |
| D、生成物中加入KSCN溶液后变红色 |