Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B、10mL0.02mol?L^-1HCl溶液与10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）
• C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、在0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，溶液呈碱性；
C．根据质子守恒分析；
D．根据物料守恒分析．

解答： 解：A．根据电荷守恒知c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，则溶液的pH=12，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，难度中等．