下列有关阿伏加德罗常数说法组合正确的是（　　）
①标准状况下，22.4L氯气与足量的热碱溶液反应，转移电子数目为N_A
②1L 0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有0.1N_AHCO₃^-
③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数不一定等于2N_A
④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂组成的混合物中质子数为2.8N_A
⑥14gN₆₀（分子空间结构类似C₆₀）中含有的N-N键数目为1.5N_A．

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

在反应CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O中，作还原剂的是（　　）

下列溶液中一定酸性的是（　　）

纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（　　）

相对分子质量不超过200的某芳香族化合物，欲确定其结构，学习小组的同学进行了一系列实验，获得如下信息：
Ⅰ．元素分析证明：该物质只含C、H、O三种元素，且氧元素的质量分数为31.6%．
Ⅱ．该物质不能与FeCl₃溶液发生显色反应，其苯环上的一元取代物有两种．
Ⅲ.0.1mol该有机物分别与足量NaHCO₃溶液或足量金属钠反应，均可放出2.24L 气体（体积均已折算为标准状况下的体积）．
（1）该有机物的结构简式是．
（2）写出同时符合以下条件的该有机物的两种同分异构体的结构简式：．
（①苯的对位二元取代物  ②能够发生银镜反应  ③遇FeCl₃溶液发生显色反应）
（3）第（2）小题中有一种物质还能发生水解反应，写出该物质发生下列反应的方程式
①与Na₂CO₃溶液反应：
②与NaOH溶液反应：．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为．
（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式，其中所含的化学键类型为．
（3）写出Y水解的离子方程式．
（4）在101kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为．

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是（填写代号）：
A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．

已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）B的化学式为：F与Cu反应的离子方程式为；
（2）C可与过量的Cl₂反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH₃和HClO，则C与过量Cl₂反应的化学方程式为；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）：△H＜0．若在一定温度下，将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．

①该反应的化学平衡常数为K=L?mol^-1；
②若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）；
a．缩小容器体积   b．增加CO₂的量   c．升高温度   d．加入催化剂．