题目内容
纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）
| A、50% | B、75% |
| C、92.7% | D、100% |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：若发生反应Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2，可知162g碳酸氢钙完全分解生成碳酸钙100g，固体质量减少不一半，所以CaCO3继续分解成CaO，此时Ca（HCO3）2已经全部分解．
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解答：
解：若发生反应Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2，可知162g碳酸氢钙完全分解生成碳酸钙100g，剩余的固体物质质量大于原固体质量的一半，所以CaCO3继续分解成CaO，此时Ca（HCO3）2已经全部分解，碳酸氢钙的分解率是100%，
故选D．
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故选D．
点评：本题考查根据方程式的计算，利用假设法根据固体质量变化判断碳酸钙分解是关键．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量 |
| B、一个碳原子的质量大约是1.66×10-24g |
| C、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| D、氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的相对原子质量 |
下列溶液中的n（Cl-）与50ml 1mol/L氯化铁溶液中n（Cl-）相等的是（ ）
| A、50ml 1mol/L氯化钙溶液 |
| B、100ml 1mol/L氯化钠溶液 |
| C、75ml 2mol/L氯化钾溶液 |
| D、150ml 1mol/L氯化铝溶液 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH-+SO2=SO2-3+H2O |
| C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O |
| D、将2mol?L-1AlCl3溶液和7mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]- |