题目内容
下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-
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| B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | ||||
| C、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2 | ||||
| D、向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═AgI↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；
B、根据氢氧化钠少量，生成的碳酸根离子都变成了碳酸钙沉淀判断；
C、双氧水具有氧化性，能够氧化碘离子，根据电子守恒、质量守恒定律进行判断；
D、根据氯化银为难溶物进行判断．
B、根据氢氧化钠少量，生成的碳酸根离子都变成了碳酸钙沉淀判断；
C、双氧水具有氧化性，能够氧化碘离子，根据电子守恒、质量守恒定律进行判断；
D、根据氯化银为难溶物进行判断．
解答：
解：A、碳酸氢铵中的碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，故A错误；
B、氢氧化钠少量，生成的碳酸根离子完全转化成了碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C、碘离子被双氧水氧化成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2，故C正确；
D、氯化银为难溶物，属于沉淀的转化反应，正确离子方程式为AgCl+I-═AgI+Cl-，故D错误；
故选C．
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B、氢氧化钠少量，生成的碳酸根离子完全转化成了碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C、碘离子被双氧水氧化成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2，故C正确；
D、氯化银为难溶物，属于沉淀的转化反应，正确离子方程式为AgCl+I-═AgI+Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量少的物质完全反应为解答的难点，题目难度中等．
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红磷和白磷在一定条件下可以互变，这一变化属于（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为（ ）
A、b≥40y（2-
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B、b≥80y（2-
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C、b≥40y（1-
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D、b≥80y（1-
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
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某小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
