电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）
| A、H2和Cl2 |
| B、Cu和Cl2 |
| C、H2和O2 |
| D、Cu和O2 |
盐是一类常见物质，下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸．
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸．
| A、只有①②③ | B、只有①④⑥ |
| C、只有②⑤⑥ | D、全部 |
下列说法正确的是（ ）
| A、mol是物质数量的单位 |
| B、硫酸的摩尔质量是98 |
| C、1mol H2的质量是2 g/mol |
| D、12克12C原子的物质的量是1mol |
现需要物质的量浓度约为2mol?L-1 的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
| A、称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B、称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL |
| C、称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
| A、化合反应一定是氧化还原反应 |
| B、分解反应一定不是氧化还原反应 |
| C、置换反应一定是氧化还原反应 |
| D、复分解反应不一定是氧化还原反应 |
室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2，下列说法不正确的是（ ）| A、x数值为2×10-5 |
| B、c点时有碳酸钙沉淀生成 |
| C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
| D、b点与d点对应的溶度积相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 |
| B、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 |
| C、VL amol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 |
| D、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 |
下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
| A、酒精灯不慎着火时可用水扑灭 |
| B、不慎将硫酸溶液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 |
| C、做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气 |
| D、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
需要配制100mL 1mol/L的盐酸，需要10mol/L浓盐酸的体积为（ ）
| A、8.0mL |
| B、9.0mL |
| C、10.0mL |
| D、11.0mL |
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是（ ）
| A、20g重水（D2O）中含有10NA个电子 |
| B、标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA |
| C、4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA |
| D、25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数为NA |