题目内容
需要配制100mL 1mol/L的盐酸，需要10mol/L浓盐酸的体积为（ ）
| A、8.0mL |
| B、9.0mL |
| C、10.0mL |
| D、11.0mL |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来计算．
解答：
解：设需要10mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，
则10mol/L×VmL=1mol/L×100mL，
解得V=10.0mL，
故选：C．
则10mol/L×VmL=1mol/L×100mL，
解得V=10.0mL，
故选：C．
点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是物质的质量的单位 |
| B、NaOH的摩尔质量是40g |
| C、1mol Mg2+的质量约为24g |
| D、1mol气体所占的体积约为22.4L |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示，a、b为惰性电极．现需要物质的量浓度约为2mol?L-1 的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
| A、称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B、称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL |
| C、称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、FeCl3、Na2SO4、HCl |
| B、NaOH、NaCl、HNO3 |
| C、CuSO4、NaNO3、KOH |
| D、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2 |
在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
| A、4molA+2molB |
| B、3molC+1molD |
| C、2molA+1molB+1molD |
| D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD |
下列说法正确的是（ ）
| A、在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 | ||||||
| B、常温下，0.1 mol?L -1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c（OH-）增大 | ||||||
| C、1 mL pH=2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3 | ||||||
D、常温下，Na2CO3溶液加水稀释，
|