题目内容
电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）
| A、H2和Cl2 |
| B、Cu和Cl2 |
| C、H2和O2 |
| D、Cu和O2 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，依据溶液中阴离子放电顺序和阳离子的放电顺序分析判断生成产物，书写电极反应，根据电子守恒计算判断；
解答：
解：电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，阳离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+，电极反应为：Cu2++2e-═Cu；阴离子放电顺序Cl-＞SO42-和NO3-，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2；
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析应用，溶液中离子放电顺序是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Ba（OH）2与MgSO4反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| B、铜片插入到硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2，下列说法不正确的是（ ）| A、x数值为2×10-5 |
| B、c点时有碳酸钙沉淀生成 |
| C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
| D、b点与d点对应的溶度积相等 |
按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（ ）| A、4：1 | B、3：1 |
| C、2：1 | D、1：1 |
下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
| A、1mol/L的NaCl溶液中Na+为NA个 |
| B、1mol水中H原子为2NA个 |
| C、1mol N2H4分子中N和H原子都为NA个 |
| D、2g H2中含NA个电子 |
在一定温度和压强下，2mol A2气体与3mol B2气体化合生成2mol气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
| A、AB3 |
| B、AB |
| C、A3B |
| D、A2B3 |
人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ）
| A、COS的熔点高于CO2 |
B、COS的电子式为： |
| C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 |
| D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上 |