下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
| A、NaCl和HNO3 |
| B、H2O和NH3 |
| C、CaF2和CsCl |
| D、SiCl4和CH4 |
用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A、当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成 |
| B、电解池的阴极反应式为：2H+-2e-═H2↑ |
| C、电解后c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出 |
| D、电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大 |
工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、5：3 | D、3：5 |
关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（ ）
| A、两者质量相等时，其分子数相等 |
| B、两者质量相等时，其原子数相等 |
| C、同温同压时，两者密度之比为1：2 |
| D、同温同压时，同体积气体所含原子数相等 |
下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
| A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
| B、C+2CuO═2Cu+CO2 |
| C、Br2+2NaI═2NaBr+I2 |
| D、Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、44 g CO2所含质子数为28NA个 |
| B、常温常压下，11.2 L氧气含原子数为NA个 |
| C、常温常压下，NA个氢分子的质量为1g |
| D、2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA |
在100mL，c（NO3-）为4mol?L-1的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后，称量为24.8g，将此沉淀溶于稀盐酸中无气体产生．在滤液中滴入NaCl溶液无现象，然后加入过量的NaOH溶液得到沉淀，过滤并将沉淀物用酒精灯加热，冷却，称量为4.0g．下列推断中错误的是（ ）
| A、由题可知，铝粉不足，Cu2+只有部分被置换出来 |
| B、滤液中c（Cu2+）=0.5mol?L-1 |
| C、参加反应的铝的质量为2.7g |
| D、原混合溶液中c（Ag+）=1.5mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是物质的质量的单位 |
| B、NaOH的摩尔质量是40g |
| C、1mol Mg2+的质量约为24g |
| D、1mol气体所占的体积约为22.4L |
实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（ ）
| A、Cl2→HClO+HCl |
| B、NH4+→NH3 |
| C、NH3→NO |
| D、P2O5→H3PO4 |
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、能使甲基橙变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| B、无色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
| C、与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+ |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |