题目内容
下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
| A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
| B、C+2CuO═2Cu+CO2 |
| C、Br2+2NaI═2NaBr+I2 |
| D、Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：化合物作还原剂，则化合物中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．硫酸中H元素的化合价降低，化合物为氧化剂，故A不选；
B．氧化铜中Cu元素的化合价降低，化合物为氧化剂，故B不选；
C．碘化钠中I元素的化合价升高，化合物为还原剂，故C选；
D．硝酸银中Ag元素的化合价降低，化合物为氧化剂，故D不选；
故选：C．
B．氧化铜中Cu元素的化合价降低，化合物为氧化剂，故B不选；
C．碘化钠中I元素的化合价升高，化合物为还原剂，故C选；
D．硝酸银中Ag元素的化合价降低，化合物为氧化剂，故D不选；
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重还原剂判断的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| C、在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2 |
| D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-═HCO3- |
亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（ ）
| A、N2 |
| B、N2O3 |
| C、HNO3 |
| D、NO2 |
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、62 g Na2O与78gNa2O2中所含阴离子的个数比为1：2 |
| B、质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是6：5 |
| C、在标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2 L |
| D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1 |
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、能使甲基橙变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| B、无色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
| C、与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+ |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2，下列说法不正确的是（ ）| A、x数值为2×10-5 |
| B、c点时有碳酸钙沉淀生成 |
| C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
| D、b点与d点对应的溶度积相等 |
将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）．回答：