题目内容
工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、5：3 | D、3：5 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，以此来解答．
解答：
解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，
则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，
物质的量之比等于质量之比，
所以氧化剂和还原剂的质量比1mol：2mol=1：2，
故选：B．
则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，
物质的量之比等于质量之比，
所以氧化剂和还原剂的质量比1mol：2mol=1：2，
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不产生沉淀的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
| B、H+、NH4+、Al3+、SO42- |
| C、H+、Cl-、CH3COO-、NO3- |
| D、K+、AlO2-、NO3-、OH- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA |
| B、常温常压下，11.2 L乙烯气体（C2H4）含有NA个碳原子 |
| C、常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA |
| D、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、Cl-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液1L中，MgCl2的物质的量为1mol |
| B、标准状况下，11.2L CO2所含的质子数为0.5NA |
| C、0.5 mol OH-的电子数目为4.5NA |
| D、标准状况下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是物质的质量的单位 |
| B、NaOH的摩尔质量是40g |
| C、1mol Mg2+的质量约为24g |
| D、1mol气体所占的体积约为22.4L |
现需要物质的量浓度约为2mol?L-1 的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
| A、称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B、称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL |
| C、称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |