题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、44 g CO2所含质子数为28NA个 |
| B、常温常压下，11.2 L氧气含原子数为NA个 |
| C、常温常压下，NA个氢分子的质量为1g |
| D、2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据二氧化碳的质量计算出物质的量，再计算出含有的质子数；
B、根据是否是标准状况下进行判断；
C、根据阿伏伽德罗常数计算出氢气的物质的量及质量；
D、根据钠的物质的量计算出钠失去的电子的物质的量及数目．
B、根据是否是标准状况下进行判断；
C、根据阿伏伽德罗常数计算出氢气的物质的量及质量；
D、根据钠的物质的量计算出钠失去的电子的物质的量及数目．
解答：
解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子，所含质子数为22NA个故A错误；
B、不是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，故B错误；
C、NA个氢分子的物质的量为1mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，1mol氢气的质量为2g，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应生成钠离子失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故D正确；
故选：D．
B、不是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，故B错误；
C、NA个氢分子的物质的量为1mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，1mol氢气的质量为2g，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应生成钠离子失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，氢气的摩尔质量是2g/mol，本题难度不大．
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| A、该反应的还原剂是C2O42- |
| B、该反应右边方框内的产物是OH- |
| C、该反应电子转移总数是5e- |
| D、配平该反应后，H+的系数是8 |
以下说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 |
| B、18g H2O中含的质子数为18NA |
| C、常温下，8g CH4含有2 NA个氢原子 |
| D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA个 |
现有质量分数为a%和3a%的硫酸，将其等体积混合，混合后的硫酸的质量分数为（ ）
| A、等于2a% | B、大于2a% |
| C、小于2a% | D、是任意值 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4：5 |
| B、相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3：2 |
| C、过氧化钠分子中，阴阳离子个数比1：1 |
| D、标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13：14 |
下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
| A、NaCl和HNO3 |
| B、H2O和NH3 |
| C、CaF2和CsCl |
| D、SiCl4和CH4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 |
| B、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 |
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