下列粒子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A、含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH
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B、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
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| C、c（H+）=l×10-2mol?L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50- | ||
D、含有大量NO3-的溶液：SO
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下列有关表示不正确的是（ ）
A、丁烷分子的球棍模型 | ||
B、质量数为A，中子数为a的X原子
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C、邻羟基苯甲醛分子内氢键 | ||
D、放热反应的能量变化 |
除水电离出的H+、OH-离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为O.1mol/L，这种溶液可能是（ ）
| A、Al3+，K+，SO42-，NO3- |
| B、Na+，Mg2+，Cl-，SO42- |
| C、Na+，ClO-，K+，I- |
| D、K+，CO32-，NO3-，Ba2+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA |
| B、标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA |
| C、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NA |
| D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
控制适宜条件，将反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）；△H＜0，设计成如右图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零．下列判断错误的是（ ）
| A、此时化学反应达到平衡状态 |
| B、若此时升高温度，c（Sn2+）将减小，Pb电极为负极 |
| C、若此时将Sn电极换成质量较大的Sn电极后，电流计指针偏转，c（Pb2+）将减小 |
| D、若此时向左池加入少量的Sn（NO3）2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极 |
向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（ ）
| A、溶质为Na2CO3 | ||
| B、溶质为Na2CO3、NaHCO3 | ||
C、
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| D、c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H +） |
下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
| A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO- | ||||||
B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
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C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
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D、常温条件下，
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某学习小组查找出热化学循环制氢法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
| A、1mol |
| B、2mol |
| C、0.25mol |
| D、0.5mol |
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol氨基（-NH2）中含电子数为10NA |
| B、标况下，22.4 L N2和NO的混合气体所含的原子数为2NA |
| C、假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA |
| D、在反应CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 |
| B、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 |
| C、2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 |
| D、250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H2O的分子数为0.5×6.02×1023 |