Question

向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（　　）

• A、溶质为Na₂CO₃
• B、溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃
• C、

  1

  2

  c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H ⁺）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,离子浓度大小的比较

专题：计算题

分析：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以两个反应都发生，所得溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，结合物料守恒与电荷守恒判断．

解答： 解：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之间，发生反应为：CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，二氧化碳、NaOH没有剩余，所得溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，
A．由上述分析可知，溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃，故B正确；
C．由碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，溶液中c（Na⁺）=0.3mol/L，所以

2

3

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C错误；
D．根据溶液电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查根据方程式计算、离子浓度的比较，难度中等，判断二氧化碳与氢氧化钠的反应是解题关键，注意CD选项中离子浓度比较中物料守恒、电荷守恒的运用．