物质的量相同的钠、镁、铝分别和足量稀硫酸反应，所产生气体的量是（　　）

既有氧化性，又有还原性的微粒是（　　）

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）；△H=-890kJ?mol^-1
由1mol CO和1mol CH₄组成的混合气在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（　　）

单质X和单质Y反应生成X³⁺ 和Y^2-，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X³⁺是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y^2-是还原产物，（6）X³⁺ 具有氧化性．其中正确的是（　　）

下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

在三支试管里，分别盛有葡萄糖、淀粉、蛋白质三种溶液．
能检验出淀粉的方法是；
能检验出葡萄糖的方法是；
能检验出蛋白质的方法是．

科学家利用太阳能分解水生成的H₂在催化剂作用下与CO₂反应生成甲醇（CH₃OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ．
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如右上图所示，则下列有关说法正确的是（填序号）．
A．该反应为放热反应
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
C．T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均化学反应速率为υ（CH₃OH）=n_A/t₂mol?min^-1
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为稀H₂SO₄，则负极的电极反应式为．

5.4g水与g硫酸所含的分子数相等．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为．

写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（2）H⁺+OH^-=H₂O．

电解质是指在能够导电的．
现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO₂ ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦盐酸⑧乙醇 ⑨硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于盐的是；属于混合物的是．（填代号）